Questões de Concurso Público CEFET-RJ 2014 para Técnico de Laboratório - Química

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L^-1 de cada uma e NH₄ Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO₂ dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.

  Soluções    Cor da solução na presença       Cor da solução na presença      Cor da solução na presença 

                          azul de bromotimol                  de  alaranjado de metila                de fenolftaleína

       1                         amarela                                      vermelha                                        —

       2                            azul                                          amarela                                         —

       3                         amarela                                       amarela                                      incolor

       4                           verde                                            —                                            incolor


De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente, 

Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).

Azul de bromotimol                    Alaranjado de metila            Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela               pH ≤ 3,1 – cor vermelha       pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde    pH entre 3,2 e 4,4 – cor        laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul                     pH > 4,4 cor amarela            pH > 10 cor rosa intenso

Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.

Esse processo é conhecido como

A partir de uma bureta, com incerteza de ± 0,05 mL na leitura de qualquer volume, um vidreiro fez um instrumento para medir volume contido, com escala de 0,00 mL (parte superior) a 50,00 mL (parte inferior), como mostra a Figura 1.

                                          

Acrescentou água até a marcação indicada na Figura 2, fez a leitura para chegar ao volume contido e constatou que o valor do erro relativo percentual na medida do volume contido, levando em conta a leitura a partir do menisco inferior, é, aproximadamente,

Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.

A massa, em gramas, de PbI ₂ , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é 
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO₃)₂) = 331 g/mol M(Pbl₂) = 461 g/mol

Para a padronização de uma solução de NaOH_(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC₈ H₄ O_4(aq) + NaOH_(aq) → KNaC₈ H₄ O_4(aq) + H₂ O_(l)

A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO₂ dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é 
Dado M(KHC₈H₄O₄) = 204,23 g/mol