Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química
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O teor de H2O2 em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H2SO4 e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO4 de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.
MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2
Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO4 na titulação da amostra e que a concentração esperada de H2O2 para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.
A precisão de um método volumétrico pode ser confirmada
pela comparação do resultado obtido na análise de uma
amostra de referência com teor conhecido ou pela comparação
dos resultados com outro método analítico bem estabelecido.
O teor de H2O2 em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H2SO4 e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO4 de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.
MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2
Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO4 na titulação da amostra e que a concentração esperada de H2O2 para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.
O teor de peróxido de hidrogênio no frasco é igual a 20,2 %
(massa/volume).