Questões de Concurso Público CPRM 2013 para Analista em Geociências - Química

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Q333922
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333922 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Em relação à equação dos gases ideiais, a equação de van der Waals possui dois parâmetros adicionais: os termos de volume finito ocupado pelas moléculas de gás e as forças atrativas entre as moléculas de gás.
Alternativas
Q333930
Química Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333930 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Considere que um gás ideal exerça, em determinado recipiente, pressão de 10 atm, enquanto outro gás ideal, em recipiente idêntico, exerça pressão de 15 atm. Se esses dois gases forem misturados em um dos recipientes, a pressão exercida por essa mistura será igual a 22,5 atm.
Alternativas
Q333931
Química Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333931 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Não havendo variação de temperatura, a pressão exercida por um gás ideal diminui à medida que o volume ocupado por esse gás aumenta.
Alternativas
Q333932
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333932 Química
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
A pressão de uma amostra de gás ideal mantida a volume constante em um sistema fechado duplica-se se a temperatura triplica.
Alternativas
Q333936
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333936 Química
Acerca da primeira e da segunda lei da termodinâmica, jugue os itens subsequentes.
Em um processo termodinâmico a pressão constante, o trabalho realizado por um gás ideal é positivo e maior que zero.
Alternativas
Q333937
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333937 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Caso não haja oxigênio suficiente para proporcionar a combustão completa do metano nesse processo, poderá haver formação de monóxido de carbono.
Alternativas
Q333938
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333938 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Uma das possíveis fontes do gás NO2 gerado na queima do gás metano é a combustão do gás nitrogênio presente no ar, que reage com o oxigênio em temperaturas altas.
Alternativas
Q333939
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333939 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Na combustão completa de 16 g de metano, são produzidos 40 g de gás carbônico e 36 g de água.
Alternativas
Q333940
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333940 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
A combustão do metano é um processo exotérmico, o que implica que a entalpia dos reagentes deverá ser maior que a entalpia dos produtos.
Alternativas
Q333941
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333941 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
Para que a reação de combustão do metano se inicie, é necessário o fornecimento de determinada quantidade de energia — chamada de energia de ativação.
Alternativas
Q333942
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333942 Química
XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
A referida equação pode ser balanceada utilizando-se os seguintes coeficientes estequiométricos: X = 1, Y = 1 e Z = 2 e T = 2.
Alternativas
Q333943
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333943 Química
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
A pressão exercida por um gás ideal nas paredes do recipiente, que pode ser estimada pelas sucessivas colisões das moléculas ou dos átomos do gás com essas paredes, é inversamente proporcional à velocidade das moléculas ou dos átomos desse gás.
Alternativas
Q333944
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333944 Química
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
O livre caminho médio, definido como a distância percorrida por um átomo ou molécula que compõe um gás entre duas colisões sucessivas, aumenta com o aumento do número de átomos ou moléculas que compõe o gás.
Alternativas
Q333945
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333945 Química
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
A análise do movimento dos átomos ou das moléculas que compõem uma amostra gasosa só pode ser feita de maneira média, pois, em uma amostra típica de um gás, existe uma quantidade muito grande de átomos ou moléculas, da ordem de 1023 unidades.
Alternativas
Q333946
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333946 Química
A cinética química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Acerca desse tema, julgue os itens subsecutivos.
A diminuição da concentração dos reagentes proporciona, de modo geral, o aumento da velocidade das reações.
Alternativas
Q333947
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333947 Química
A cinética química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Acerca desse tema, julgue os itens subsecutivos.
A velocidade da reação entre um sólido e um líquido pode ser aumentada fragmentando-se o sólido em várias partes menores.
Alternativas
Q333948
Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333948 Química
A cinética química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Acerca desse tema, julgue os itens subsecutivos.
O aumento da temperatura, em geral, aumenta a velocidade de uma reação química, o que explica, por exemplo, o fato de os alimentos se conservarem por mais tempo quando armazenados na geladeira, uma vez que a redução da temperatura retarda as reações químicas de decomposição dos alimentos realizada por microrganismos.
Alternativas
Q333950
Química Substâncias e suas propriedades , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333950 Química
Julgue os itens seguintes a respeito do tratamento de águas potáveis e industriais.
No tratamento de águas para consumo humano, as partículas coloidais, responsáveis pela turbidez das águas, podem ser removidas pela tecnologia de tratamento em ciclo completo, constituída apenas pelos processos de coagulação/floculação, sedimentação ou flotação, desinfecção, fluoração e ajuste de pH.
Alternativas
Q333951
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333951 Química
Julgue os itens seguintes a respeito do tratamento de águas potáveis e industriais.
A troca iônica, que constitui um processo eficiente para efetuar o abrandamento de águas industriais, permite efetuar a remoção de íons cálcio e magnésio, bem como outros cátions polivalentes.
Alternativas
Q333952
Química Substâncias e suas propriedades , Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CPRM Prova: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333952 Química
Julgue os itens seguintes a respeito do tratamento de águas potáveis e industriais.
O tratamento de águas que contêm íons de metais pesados dissolvidos pode ser efetuado por precipitação química na forma de hidróxidos, seguido de processo físico de separação por sedimentação ou filtração.
Alternativas
Respostas
1: C
2: E
3: C
4: E
5: E
6: C
7: C
8: E
9: C
10: C
11: E
12: E
13: E
14: C
15: E
16: C
17: C
18: E
19: C
20: C
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