Questões de Concurso Público MPU 2015 para Analista do MPU - Engenharia Química
Foram encontradas 120 questões
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489951
Engenharia Química e Química Industrial
A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do 
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.
Na temperatura
, o 
, a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Na temperatura
, o , a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489952
Engenharia Química e Química Industrial
A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.
Infere-se da situação mostrada na figura I que T1 é maior que T2.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Infere-se da situação mostrada na figura I que T1 é maior que T2.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489953
Engenharia Química e Química Industrial
A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.
O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489954
Engenharia Química e Química Industrial
A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.
Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.
em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 eT2 ) e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue o item que se segue.Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489955
Química
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de 
operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de 
. Considerando que a massa molar do 
seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.
O tempo necessário para a formação de 709 g de
, a partir da eletrólise da solução aquosa de 
, é superior a 2 h.
operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de . Considerando que a massa molar do seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.O tempo necessário para a formação de 709 g de
, a partir da eletrólise da solução aquosa de , é superior a 2 h. 
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