Questões de Concurso Público Polícia Federal 2013 para Perito Criminal Federal - Cargo 6

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

A variação da entropia para o sistema e suas vizinhanças, após o gás percorrer o ciclo acima e retornar ao estado inicial A, é nula.

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

O trabalho e o calor não são funções de estado, diferentemente da energia interna, que depende somente do estado em que se encontra o sistema.

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

Nas condições especificadas, se T₁ for menor do que T₂, o rendimento desse ciclo será de 100%.

O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH₃). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H₂) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH₃). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH₃] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.

A partir do gráfico, é correto concluir que a reação envolvida é de ordem zero e que o módulo do valor da inclinação da reta representa a constante de velocidade da reação de consumo da amônia.

O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH₃). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H₂) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH₃). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH₃] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.

A adição de um gás inerte ao processo reativo de formação da amônia — na mesma temperatura dos outros gases — estabelecerá um novo equilíbrio químico que irá deslocar a reação para o aumento da produção da amônia, em relação ao equilíbrio anterior, antes da adição do gás inerte.