Questões de Concurso Público POLC-AL 2023 para Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.

Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.

Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o fator de compressibilidade, necessariamente menor que um, é função tanto da pressão como da temperatura.

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.

Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.

Em condições de temperatura constante, o volume ocupado por um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que ele está submetido. 

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.

Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.

Em condições de pressão constante, o aumento da temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume diminua.

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.

Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.

É possível determinar a massa molar de um gás apolar conhecendo-se apenas o volume ocupado por ele e a sua temperatura.  

No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.

Existem métodos para estimar o calor latente de vaporização de um líquido puro em qualquer temperatura a partir de um valor conhecido em uma dada temperatura. 

No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.

Os calores latentes de vaporização — a energia necessária para realizar a mudança de estado líquido de uma substância pura para o estado gasoso —, no caso dos álcoois, são maiores que os dos alcanos acíclicos, considerando-se cadeias com o mesmo número de átomos de carbono. 

Os ácidos são substâncias amplamente encontradas em vários sistemas, um exemplo é o ácido clorídrico, que, em solução aquosa, reage com o hidróxido de sódio formando sal e água em uma reação que se chama reação de neutralização. Julgue o item seguinte, referente às propriedades e definições funcionais dos ácidos. 

Uma das definições de ácidos e bases diz respeito à capacidade da substância de ceder ou receber prótons, sendo o ácido a substância capaz de ceder próton em uma reação química.

Os ácidos são substâncias amplamente encontradas em vários sistemas, um exemplo é o ácido clorídrico, que, em solução aquosa, reage com o hidróxido de sódio formando sal e água em uma reação que se chama reação de neutralização. Julgue o item seguinte, referente às propriedades e definições funcionais dos ácidos. 

Quanto menor for o valor de constante de acidez (K_a), mais forte será o ácido, ou seja, mais íons estarão presentes no equilíbrio em relação às moléculas não ionizadas.  

O acetato de benzila (C₉H₁₀O₂) — um composto orgânico que pode ser encontrado em algumas flores, sendo um dos componentes do óleo essencial de jasmim — é utilizado em perfumes e cosméticos para conferir aromas semelhantes a peras e maçãs e pode ser sintetizado a partir da reação de esterificação do ácido benzoico. No que se refere à síntese do acetato de benzila e às propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos envolvidos, julgue o item subsequente.

A obtenção do acetato de benzila por meio da reação de esterificação ocorre utilizando-se metanol e ácido benzoico em condições ácidas de reação. 

O acetato de benzila (C₉H₁₀O₂) — um composto orgânico que pode ser encontrado em algumas flores, sendo um dos componentes do óleo essencial de jasmim — é utilizado em perfumes e cosméticos para conferir aromas semelhantes a peras e maçãs e pode ser sintetizado a partir da reação de esterificação do ácido benzoico. No que se refere à síntese do acetato de benzila e às propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos envolvidos, julgue o item subsequente.

O ponto de ebulição do acetato de benzila é menor que o do ácido benzoico. 

O acetato de benzila (C₉H₁₀O₂) — um composto orgânico que pode ser encontrado em algumas flores, sendo um dos componentes do óleo essencial de jasmim — é utilizado em perfumes e cosméticos para conferir aromas semelhantes a peras e maçãs e pode ser sintetizado a partir da reação de esterificação do ácido benzoico. No que se refere à síntese do acetato de benzila e às propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos envolvidos, julgue o item subsequente.

A solubilidade em água do acetato de benzila é maior que a do metanol nas mesmas condições de temperatura.

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

Em uma coluna de cromatografia gasosa, quando se diminui o tamanho da partícula do suporte, aumenta-se a pressão do gás requerida para se atingir o fluxo através da coluna. 

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

A vantagem do uso de detector do espectrômetro de massas acoplado a um cromatógrafo líquido, em relação a um detector com lâmpada ultravioleta-visível (UV-VIS), é a possibilidade de distinguir substâncias iguais que apresentem o mesmo tempo de retenção.

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

Quando a separação cromatográfica é realizada em um modo de fase normal, a fase estacionária é um hidrocarboneto apolar; ao passo que, quando é feita em um modo de fase reversa, a superfície da fase estacionária tem uma característica polar.

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

Em cromatografia gasosa, a análise de ultratraços de metais, no nível de picograma, requer detectores muito sensíveis, como a célula de condutividade térmica.  

Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

O espectrômetro de massas, um instrumento analítico que se baseia nos fenômenos de ionização, é capaz de detectar compostos presentes, como ultratraços, em nível de picograma. 

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Ao se adicionar Cℓ2 (g) à mistura em equilíbrio, a reação tenderá a se deslocar no sentido de formação do produto. 

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a formação de HCℓ pela reação em tela é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no sentido de formar mais HCℓ. 

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio K_c for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for atingido.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a constante de equilíbrio K_c da reação em apreço valha 5,00 × 10¹⁸, é correto concluir que a concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a 1 × 10⁻² mol/L.