Questões de Concurso Público IF-PA 2018 para Professor - Química

Considere a reação química balanceada abaixo.

2AgNO_3(aq) + 2NaOH_(aq)   Ag₂O_(s) + 2NaNO_{3 (aq}) + H₂O_(l)

A expressão da constante de equilíbrio é

Julgue as afirmativas a seguir, sobre o HCN.
I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular. II- Sua base conjugada é o íon carboneto. III- Trata-se de um composto covalente. IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp³ . V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.
Está correto o que se afirma em

Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C₆H₁₂O₆), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de

Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH_(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol^-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de

Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)₃ foi padronizada utilizando-se 0,15 miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota de 10 mL de H₂SO₄. Assim, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol^-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,