Questões de Concurso Público SIMAE - SC 2024 para Químico
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A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada em determinações analíticas nas mais diversas áreas. Sobre os fundamentos teóricos dessa técnica, assinale a alternativa INCORRETA.
Qual das alternativas a seguir descreve corretamente os conceitos de componentes dos resultados de medições?
A análise das características químicas da água é essencial para garantir sua qualidade em aplicações laboratoriais. Considerando parâmetros como acidez, pH, alcalinidade, alumínio, ferro e manganês, cloretos, fluoreto, sulfetos e sulfatos, sólidos dissolvidos, sólidos em suspensão, nitritos e nitratos, qual das alternativas a seguir descreve corretamente o impacto dessas características na qualidade da água?
Em um laboratório, um químico é instruído por seu supervisor a alterar os resultados de uma análise para que correspondam às expectativas do supervisor, embora os dados experimentais não suportem esse pedido. Qual seria a conduta ética mais apropriada de acordo com os princípios de ética profissional?
Durante a elaboração de certificados, laudos ou boletins de análise em um laboratório, um analista observa que os resultados de um conjunto de amostras apresentam variabilidade significativa, possivelmente devido a falhas no equipamento de medição. O supervisor do laboratório insiste que o documento seja emitido rapidamente para atender a um prazo crítico de um cliente importante. Qual das seguintes ações é a mais adequada e ética para o analista tomar nessa situação?
A Lei Estadual nº 14.675/2009, institui o Código Estadual do Meio Ambiente de Santa Catarina. Um dos aspectos críticos da lei é a regulamentação do tratamento e disposição de esgoto. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente uma disposição relevante da Lei sobre o tratamento e disposição de esgoto e efluentes?
Qual dos seguintes aspectos é regulamentado pela Resolução Conama nº 357/2005?
De acordo com a Resolução Conama nº 274/2000, assinale a alternativa INCORRETA.
Calcule a solubilidade molar do BaSO4 presente em uma solução de K2SO4 0,0108 mol/L. Dado Kps do BaSO4: 1,1.10-10.
Sobre tipos e requisitos da água para uso laboratorial, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A água deionizada é obtida através de processos de troca iônica que removem sais minerais.
( ) A água Milli-Q é um tipo de água ultrapura, frequentemente usada como eluente em análises de cromatografia gasosa.
( ) Ácidos de altíssima pureza são comumente utilizados na preparação de amostras de água para determinação de metais. Uma alternativa para a utilização de ácidos de altíssima pureza, a um custo relativamente baixo, é a purificação por destilação abaixo do ponto de ebulição do ácido, denominado em inglês sub-boiling distillation.
( ) Um dessecador é um dispositivo para a secagem de substâncias ou objetos utilizados em um laboratório.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Sobre o licenciamento ambiental no Brasil, assinale a alternativa correta.
Em relação aos processos de tratamento aeróbio e anaeróbio de esgoto, analise as assertivas a seguir:
I. Os processos aeróbios utilizam oxigênio para a decomposição da matéria orgânica, enquanto os processos anaeróbios ocorrem na ausência de oxigênio.
II. Os lodos ativados são processos anaeróbios muito utilizados no tratamento de águas residuárias, devido à sua eficiência.
III. É possível tratar biologicamente o esgoto, tanto em ambientes aeróbios quanto anaeróbios.
Quais estão corretas?
Qual das seguintes alternativas apresenta a solução da equação quadrática x2 – 5 x + 6 = 0?
Assinale a alternativa correta sobre redes de distribuição, adutoras e reservatórios.
O carbonato de cálcio (CaCO3(s)), quando aquecido, se decompõe e produz CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de carbonato de cálcio é aquecida e o CO2(g) é coletado em um frasco de 500 mL. Quando a decomposição estava completa, o gás apresentou pressão de 1,8 atm à temperatura de 27°C (R = 0,0821 L.atm/mol.K). Qual foi a quantidade de matéria de gás produzida?
Com base nos fundamentos de eletroquímica, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na eletrólise ígnea do NaCl, após o processo de dissociação, quando a fonte de energia elétrica é ligada, o cátion (Na+) desloca-se em direção ao cátodo, e os ânions (Cl-) deslocam-se em direção ao ânodo.
( ) Na eletrólise aquosa do NaCl, os cátions H+ sofrem redução e transformam-se no gás H2, e os ânions Cl- sofrem oxidação e transformam-se no gás Cl2.
( ) Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidação e redução.
( ) Na eletrólise ocorre uma reação de oxidação e redução espontânea.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+: 5,7.10-10.
Uma empresa de vinagre teve seus produtos adulterados com ácido clorídrico. Para determinar a concentração do ácido clorídrico na amostra de vinagre adulterado, utilizando potenciometria, um analista titulou a amostra com hidróxido de sódio. A partir do que se observa durante a titulação potenciométrica da mistura dos ácidos, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na mistura de ácidos, titula-se primeiro o ácido fraco, ácido acético, e depois o ácido forte, ácido clorídrico.
( ) No início da titulação, a concentração de ácido acético está reprimida e não é analisada.
( ) Uma maneira de obter os volumes de titulante gasto para a titulação potenciométrica da mistura é utilizar a 1ª e 2ª derivadas da curva potenciométrica.
( ) É possível determinar cada um dos componentes de uma mistura contendo um ácido forte e um fraco, desde que a constante de dissociação do ácido fraco seja algo maior que 10-4 e que as concentrações dos dois tenham uma diferença de até duas ordens de grandeza.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+ : 5,7.10-10
Qual dos seguintes métodos de separação é mais adequado para purificar uma mistura de dois líquidos com pontos de ebulição significativamente diferentes?