Questões de Concurso Público IF-CE 2016 para Assistente de Laboratório

Foram encontradas 10 questões

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Q816924
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816924 Química
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16
Alternativas
Q816925
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816925 Química
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de
Alternativas
Q816929
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816929 Química
Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se 
Alternativas
Q816930
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816930 Química
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão. 
A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C12H22O11), é
Alternativas
Q816936
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816936 Química
Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 1023 moléculas de O2, são obtidos de H2O Dada a equação não balanceada para essa reação C2H2(g) + O2(g) → H2O(v) + CO2(g) Dado: Massa Molar (H2O) = 18 g /mol.
Alternativas
Respostas
6: A
7: E
8: A
9: A
10: A
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