Questões de Concurso Público IF-SP 2019 para Química

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

“O boro forma uma série notável de compostos binários com o hidrogênio – os boranos. Esses compostos incluem o diborano, B₂ H₆ , e compostos mais complexos, como o decaborano, B₁₀H₁₄”

(JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman. 2011.p.632)

Moléculas como o diborano são deficientes em elétrons e, por isso, não podemos escrever estruturas de Lewis válidas. Duas ligações B-H-B são formadas na molécula, formando pontes de hidrogênio. Esse padrão de ligação também é visto no hidrogênio protonado (H₃ ⁺ ), por exemplo. Como são conhecidas ligações como as pontes presentes no diborano?

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.

O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)

Uma amostra contendo 514 mg de C₈ H₁₈, um dos componentes da gasolina, foi colocada em um calorímetro com oxigênio suficiente para promover a combustão completa. O calorímetro foi preenchido com 1,8 L de água e a capacidade calorífica do interior do calorímetro (sem água) é 1,06 kJ.°C^-1. A reação promove uma variação de temperatura de 2,8 °C.

Dados: Capacidade calorífica molar da água = 75,3 J.°C^-1.mol^-1.

Massas atômicas: C=12; H=1

Qual é o calor de combustão por mol, aproximado, de C₈ H₁₈?

Em um laboratório, preparou-se uma solução básica de NaOH, pesando-se uma determinada massa do reagente. Visto que o NaOH tem propriedade higroscópica, esta solução foi padronizada com um padrão primário, biftalato ácido de potássio. Para este procedimento, utilizou-se 25mL da solução de NaOH preparada e titulou-se com biftalato ácido de potássio. A massa de biftalato de potássio utilizada para padronização foi de 0,4000g. A reação entre titulante e titulado, pode ser representada pela equação:

KHC₈H₄O_4(s) + NaOH_(aq) → KNaC₈H₄O_4(aq) + H₂O_(l)

_{Dadas as massas molares: K = 39,1 g.mol}^-1_{, Na = 23,0 g.mol}^-1_{, O = 16,0 g.mol}^-1_{, H = 1,0 g.mol}^-1_{, C = 12,0 g.mol}^-1_{. A concentração molar da solução de NaOH preparada inicialmente foi:}