Dados de concentração e velocidade para a reação

Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.

Question

Dados de concentração e velocidade para a reação                               

Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta. Alternativa A: Para uma determinada reação, a constante específica de velocidade (k) tem o mesmo valor em qualquer temperatura. Ou Alternativa B: Considerando-se os dados experimentais da tabela para a reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g), é correto escrever a sua lei da velocidade como V = k [NO2]2[CO]. Ou Alternativa C: Se, no estudo da cinética da reação hipotética 3A + B = C + D, verificou-se que, dobrando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplicava e, dobrando-se a concentração de B, a velocidade da reação quadruplicava, então, nesse caso, o reagente A não participa da etapa mais lenta. Ou Alternativa D: Sabendo-se que, quando uma pequena quantidade de íons prata aquoso é adicionada a uma solução equimolar de íons cloreto e íons iodeto, forma-se um precipitado e considerando-se que o valor da constante de equilíbrio da reação entre íons prata e íons iodeto é maior que o valor da constante de equilíbrio dos íons prata com os íons cloreto, é correto concluir que, nesse caso, o precipitado é de cloreto de prata. Ou Alternativa E: A etapa determinante de uma reação é a que possui maior energia de ativação.

Rebecca Rodrigues ☕ · Accepted Answer

Alternativa [D] Sabendo-se que, quando uma pequena quantidade de íons prata aquoso é adicionada a uma solução equimolar de íons cloreto e íons iodeto, forma-se um precipitado e considerando-se que o valor da constante de equilíbrio da reação entre íons prata e íons iodeto é maior que o valor da constante de equilíbrio dos íons prata com os íons cloreto, é correto concluir que, nesse caso, o precipitado é de cloreto de prata. Alguém sabe explicar o porquê da (e) ter sido considerada como errada? A etapa mais lenta , que governa a velocidade de reação, é a chamada etapa determinante da velocidade, que apresenta a energia de ativação maior, não?

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