A perda de massa do material metálico em função do tempo po...

Para resolver a questão sobre a velocidade de corrosão eletroquímica, precisamos entender como diferentes fatores influenciam esse processo. A corrosão é uma reação eletroquímica que geralmente envolve a oxidação de metais. A Lei de Faraday pode ser utilizada para calcular a quantidade de material corroído ao longo do tempo, relacionando carga elétrica, massa e energia envolvidas na reação.

Vamos analisar cada alternativa apresentada:

Alternativa A: "Com exceção dos metais anfóteros, as taxas de corrosão reduzem-se com a diminuição do pH."

Esta afirmação está incorreta. Em geral, a diminuição do pH (aumento da acidez) tende a aumentar a corrosão dos metais. Metais anfóteros, como o alumínio, apresentam comportamento especial em diferentes faixas de pH, mas a regra geral é que a corrosão aumenta em meios mais ácidos.

Alternativa B: "O aumento da taxa de oxigênio dissolvido desloca a curva de polarização catódica no sentido de maior corrente de corrosão e aumenta a velocidade de corrosão."

Esta é a alternativa correta. O aumento do oxigênio dissolvido geralmente acelera a corrosão, especialmente em metais como o ferro, pois o oxigênio atua como um agente oxidante, facilitando reações catódicas e aumentando a corrente de corrosão. Isso é frequentemente observado em ambientes aquáticos onde ocorrem processos de oxirredução.

Alternativa C: "A velocidade de corrosão reduz-se com o aumento da temperatura, pois a resistividade do eletrólito diminui."

Esta proposição está errada. Normalmente, a corrosão aumenta com a temperatura, pois as reações químicas tendem a ocorrer mais rapidamente em temperaturas mais altas, mesmo que a resistividade do eletrólito diminua.

Alternativa D: "Para altas velocidades relativas superfície metálica/eletrólito, as taxas de corrosão eletroquímica reduzem-se em razão da ação erosiva causada pela turbulência."

Esta afirmação é incorreta. Altas velocidades relativas podem aumentar a corrosão devido à remoção de camadas protetoras de óxidos, mesmo que a erosão possa ser um fator adicional. A turbulência frequentemente aumenta a taxa de corrosão.

Alternativa E: "O controle da velocidade de corrosão deve ser feito somente na área catódica."

Esta alternativa é errada. O controle da corrosão deve considerar tanto as áreas anódicas quanto catódicas. Focar apenas na área catódica é insuficiente para um controle eficaz da corrosão em um sistema metálico.

Concluímos que a alternativa B é a correta, pois está de acordo com os princípios da corrosão eletroquímica e a influência do oxigênio dissolvido no processo.

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a) Com exceção dos metais anfóteros, as taxas de corrosão reduzem-se com a aumento do pH. (meio básico)

 c) A velocidade de corrosão aumenta-se com o aumento da temperatura, pois a resistividade do eletrólito diminui.

 d) Para altas velocidades relativas superfície metálica/eletrólito, as taxas de corrosão eletroquímica aumenta-se em razão da ação erosiva causada pela turbulência.

 e) O controle da velocidade de corrosão deve ser feito na área catódica e anôdica.