A Água Régia, uma mistura altamente corrosiva de ácido clor...

Alternativa correta: A - 219 g

O tema central desta questão é a preparação de uma solução de Água Régia, uma mistura de ácidos utilizada para dissolver metais nobres como ouro e platina. Para resolver a questão, é necessário compreender a proporção molar entre os ácidos clorídrico e nítrico na solução, que é de 3:1.

Resumo Teórico: A Água Régia é uma solução composta por três partes de ácido clorídrico (HCl) para uma parte de ácido nítrico (HNO₃). Para calcular a massa do ácido clorídrico necessária, primeiro determinamos a quantidade de mols de ácido nítrico presente. A massa molar do HNO₃ é calculada como:

H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol (três oxigênios) => HNO₃ = 1 + 14 + (3 x 16) = 63 g/mol

Com 126 g de HNO₃, temos:

Mols de HNO₃ = 126 g / 63 g/mol = 2 mols

Como a proporção é de 3:1, para cada mol de HNO₃, precisamos de 3 mols de HCl. Portanto, para 2 mols de HNO₃, necessitamos de:

2 mols x 3 = 6 mols de HCl

A massa molar do HCl é:

H = 1 g/mol, Cl = 35,5 g/mol => HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Portanto, a massa de ácido clorídrico necessária é:

6 mols x 36,5 g/mol = 219 g

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa A é a correta, pois corresponde à massa de 219 g de ácido clorídrico necessária para preparar a solução com 126 g de ácido nítrico, respeitando a proporção 3:1.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 378 g: Este valor é excessivo e não corresponde a 6 mols de HCl.
• C - 235 g: Este valor não está de acordo com a proporção 3:1 ao calcular a partir de 2 mols de HNO₃.
• D - 213 g: Este valor é insuficiente para os 6 mols de HCl necessários.
• E - 110 g: Este valor é muito baixo e não corresponde à quantidade de HCl necessária na proporção correta.

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Número de mol de HNO3: 126g / 63 g mol-1 = 2mol

Como a relação é de 3:1, o número de molde HCl: 6mol

m = 6mol x 36,5 g mol-1 = 219g