Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a s...
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Na situação II, a concentração de Fe2+ na amostra é superior a 0,010 mol/L.
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Podemos perceber que o íon Ferro tem carga +2 e o íon dicromato tem carga -2, logo1 mol de dicromato irá titular 1 mol de Ferro.
Então fazemos:
C1.V1 = C2.V2
20ml . C1 = 0,1mol/L . 5ml
C1 = 0,1mol/L . 5ml / 20ml
C1 = 0,025mol/L de Fe2+ na amostra.
Gabarito CORRETO
O cálculo do colega está correto, exceto pelo fato de que a estequiometria de reação entre o Fe2+ e o dicromato é de 6:1. Sendo assim, obtemos ao final uma concentração de 0,015 mol/L.
Mais informações: http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_11.pdf
Na oxidação do Ferro: Fe2+ → Fe3+ + e-
Na redução do dicromato a cromo: (Cr2O7)-2 + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
Balanceando as equações:
6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e-
(Cr2O7)-2 + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O (corta-se os elétrons)
6Fe2+ + (Cr2O7)-2 + 14 H+ → 6Fe3+ 2Cr3+ + 7H2O
6 (nº mols Cr2O7) = nº mols Fe
6x 0,01x0,005 = 0,02x [Fe]
[Fe] = 0,015 mol/L
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