Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química
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Está representado abaixo um diagrama de entalpia para a reação Li(s) + ½ F2(g) → LiF(s).
Essa reação é
Atenção: Considere as semi-reações de redução abaixo para responder à questão.
NO-3 + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O; E0 = +0,96 V
Cu2+ + 2e− → Cu; E0 = +0,34 V
Atenção: Considere a equação de decomposição da nitroglicerina abaixo para responder à questão.
4C3H5N3O9 (ℓ) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O (g) + O2 (g) + 6 161 kJ
Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),
Dados:
Reação no cátodo: Ag+ (aq) + e− → Ag(s)
Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron
Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol
A bateria de chumbo é muito utilizada na indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de computadores.
As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V):
Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente,