Questões de Concurso
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Ano: 2022
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Marabá - PA
Prova:
FADESP - 2022 - Prefeitura de Marabá - PA - Professor Licenciado em Ciências |
Q2372712
Química
Uma equação química é a representação qualitativa e quantitativa de uma reação química. Na
equação química esquemática e simplificada abaixo, temos que
Ano: 2022
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Marabá - PA
Prova:
FADESP - 2022 - Prefeitura de Marabá - PA - Professor Licenciado em Ciências |
Q2372711
Química
Observe a figura abaixo.
O modelo construído e proposto da figura agrupa os elementos químicos conhecidos e suas
propriedades e está organizado em ordem crescente de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371368
Química
Durante um experimento laboratorial, determinado químico realiza a combustão completa de hexano, conforme equação
química não balanceada apresentada a seguir:
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371365
Química
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de
processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida
abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a
concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de
chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de
tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de: