Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C)

Neil Bartlet contribuiu, na década de 1960 com suas pesquisas, com a compreensão da reatividade dos gases nobres. Um exemplo de composto que contém um gás nobre é o pentafluorxenato de tetrametilamônio, de fórmula N(CH₃)₄XeF₅. O íon XeF₅^- , presente na substância citada, apresenta geometria planar pentagonal. Sobre este íon, é correto dizer que o número de elétrons não ligados corresponde a:

No laboratório, após observar características como brilho e maleabilidade e realizar alguns testes qualitativos, foi feita uma classificação entre elementos metálicos e não metálicos. Assinale a opção que descreve corretamente as características dos metais:

“Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Em muitos casos geram calor suficiente para incendiar o H₂, produzindo fogo ou explosão” (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005, p.237). A liberação de calor nesta reação é maior para os elementos mais pesados do grupo, pois estes têm menor capacidade em manter o único elétron de valência. Assim, qual elemento do grupo dos metais alcalinos, ao entrar em contato com água, gerará a reação mais violenta?

Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são