Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.

Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L^-1 .

A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a

Dados: Massa molares (g.mol^-1) H₃BO₃ = 62, H₂SO₄ = 98, NH₃ = 17 e N = 14.

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais.

A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.

O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções:

I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso.

II. à alta solubilização de espécies iônicas.

III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água.

IV. à estabilização da temperatura da biota.

A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Leia o fragmento a seguir.

"Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.”

(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57).

Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas.

( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas.

( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente.

As afirmativas são, respectivamente,

O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade.

Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas.

O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é