Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.356 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934229
Química
Texto associado
O O2 (g) produzido na decomposição de 4,00 mol de H2O2
foi coletado a uma pressão de 1,00 atm e uma temperatura de
300 K. Posteriormente, o gás foi comprimido adiabaticamente pelo
deslocamento de um pistão móvel até que a pressão interna
atingisse 300 atm. Imediatamente após a compressão, a temperatura
verificada foi T2.
A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O2 e CO2 em função da pressão para a temperatura T2. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol-1 × K-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O2 (g) e o CO2 (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T2 o O2 (g) e o CO2 (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: 
julgue o item que segue.
A temperatura T2 é inferior àquela verificada imediatamente
antes da compressão.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934213
Química
Texto associado
O composto conhecido como luminol é empregado para a
detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em
presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador
adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é
obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente
libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a
partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de
acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em
questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na
hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado
rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica
luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais
a 55 e 54, respectivamente, possuem o mesmo número de
nêutrons.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934212
Química
Texto associado
O composto conhecido como luminol é empregado para a
detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em
presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador
adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é
obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente
libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a
partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de
acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em
questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na
hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado
rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica
luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e
considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual
a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.
A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.
Q925972
Química
A concentração dos vapores oriundos de uma solução ideal contendo dois ou mais componentes voláteis pode ser
diferente das concentrações dos componentes em solução. Assim, as pressões parciais dos vapores acima da solução
serão dadas pela Lei de Raoult, e a pressão vapor total (Ptotal) será a soma das pressões parciais de cada componente.
Considere como ideal uma mistura a 20 ºC contendo 1,0 mol de benzeno (Pº = 75 torr) e 2,0 mols de tolueno (Pº = 22 torr).
Qual é a pressão de vapor total, em torr, sobre essa solução?
(PA = XA PºA; X = fração molar; Pº = pressão de vapor do componente puro)
Q925959
Química
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não
balanceada abaixo:
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?