Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

O volume, em mL, de ácido nítrico concentrado que deve ser diluído para a preparação de 500 mL de uma solução deste ácido de concentração 0,150 mol/L é igual a

Dados do rótulo do reagente concentrado:

Densidade d = 1,5 g/mL

= 63% (massa/massa)

Massas molares em g/mol:

H = 1

N = 14

O = 16

Na determinação de cálcio em água foram titulados 50 mL da amostra com solução de EDTA dissódico dihidratado 0,012 mol/L, a quente, na presença do indicador negro de Eriocromo-T e de solução tampão de pH 10. O volume consumido do titulante foi igual a 15 mL. A concentração de cálcio, em mg/L, calculada como CaCO₃, é igual a

Dados:

Massas Molares (g/mol):

Ca = 40

O = 16

C = 12

Na padronização de uma solução de NaOH, pesou-se 0,250 g de biftalato de potássio, transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL e dissolveu-se em 30 mL de água destilada. Adicionou-se 2 gotas de solução indicadora de fenolftaleína e titulou-se com a solução da base, gastando-se 24,5 mL da mesma.

Dados:

Fórmula do Biftalato de potássio

Massas Molares (g/mol): H = 1 O = 16 K = 39 C = 12 Na = 23

A concentração de NaOH em mol/L é igual a

Deseja-se dessalinizar 1 m³ de água do mar a 25 °C. A pressão osmótica (em atm) a ser aplicada no sistema dessalinizador, considerando-se apenas os íons Na⁺ e Cℓ ⁻ presentes nessa água, é 

Dados:

Constante universal dos gases: 0,082 atm . L . mol−1 . K⁻¹

Concentração do sal na água do mar a 25 °C = 2,95 g.L⁻¹

Massas molares (g . mol⁻¹): Na = 23; Cℓ = 35,5

Considerar o NaCℓ totalmente ionizado para cálculo da constante de Van’t Hoff.

O quadro abaixo representa os equilíbrios ácido-base entre o ácido sulfuroso e amônia em solução aquosa.

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry,