Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Com relação aos compostos de coordenação:

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1

Uma amostra de 50 mL de gasolina e etanol em mistura é adicionada a 50 mL de água em uma proveta de 100 mL. Em seguida, a proveta é tampada, agitada por alguns minutos e deixada em repouso. Após alguns minutos observam-se duas fases onde verifica-se que o volume de gasolina é de 40 mL e da solução aquosa 60 mL. O teor, em porcentagem, de etanol na mistura inicial com a gasolina é:

Qual é volume aproximado de HNO₃ concentrado (d = 1,40 g.cm^-3 teor em massa = 65%, massa molar = 63,0 g.mol^-1) que deve ser pipetado para o preparo de 300 mL de solução com concentração 0,1 mol.L^-1?

Em um laboratório, preparou-se uma solução básica de NaOH, pesando-se uma determinada massa do reagente. Visto que o NaOH tem propriedade higroscópica, esta solução foi padronizada com um padrão primário, biftalato ácido de potássio. Para este procedimento, utilizou-se 25mL da solução de NaOH preparada e titulou-se com biftalato ácido de potássio. A massa de biftalato de potássio utilizada para padronização foi de 0,4000g. A reação entre titulante e titulado, pode ser representada pela equação:

KHC₈H₄O_4(s) + NaOH_(aq) → KNaC₈H₄O_4(aq) + H₂O_(l)

_{Dadas as massas molares: K = 39,1 g.mol}^-1_{, Na = 23,0 g.mol}^-1_{, O = 16,0 g.mol}^-1_{, H = 1,0 g.mol}^-1_{, C = 12,0 g.mol}^-1_{. A concentração molar da solução de NaOH preparada inicialmente foi:}