Questões de Concurso

O balanceamento de equações químicas é a etapa mais importante no estudo prévio de reações químicas. Ele envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s) reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a seguir.
Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)   
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a

A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo (mol L^-1 s^-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada pela equação química balanceada a seguir.
Br₂(aq) + HCOOH(aq) → 2Br^- (aq) + 2H⁺ (aq) + CO₂(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L^-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L^-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s^-1, é igual a

Para envolver a relação entre massa do soluto, expressa em gramas por litros, segundo o Sistema Internacional de Medidas, e o volume da solução que é geralmente em litros. Podemos dizer que a sua fórmula é: 

A estequiometria está relacionada com as informações quantitativas o qual podem ser tiradas de uma reação química. Havendo um excesso de um dos reagentes, este excesso não reage, mas poderá ser recuperado. Várias técnicas podem ser empregadas como volumetria, gravimetria, potenciometria, entre outros. Marque a alternativa abaixo que mais se encaixa com a gravimetria: 

Assinale a alternativa que aponta as corretas. Amedeo Avogadro postulou a hipótese de que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de constituintes. Com isto, o conceito de volume molar corresponde:

I - (Vm) é o volume ocupado por um mol de entidades elementares de uma substância.

II - A massa de uma substância é o mol dela mesma.

III - O volume molar pode se referir também ao volume da substância no estado sólido.

IV - O volume molar de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,71 L/mol.

V - O mol é definido a partir do valor da massa atômica.