Questões de Concurso

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar, a massa de H₂SO₄ que deverá ser utilizada é de 

A escala de Macfarland é usada para medir a concentração de colônias de bactérias através da comparação do grau de turvação de suspenções bacterianas com uma solução de sulfato de bário como obtida pela equação abaixo. Qual a quantidade de sulfato de bário formada a partir de 0,1 mol de ácido sulfúrico? Dados MM (g/mol): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, S = 32,0 e Ba = 137,0

A reação do cloreto de t-butila com água em meio ácido é um exemplo clássico de reação orgânica. De acordo com a equação abaixo, conclui-se que:

Na bancada de um laboratório, há ampolas de 10mL de bicarbonato de sódio 8,4%, lacradas e na validade. O total de ampolas que deve ser utilizado na adição em água destilada para o preparo de 50mL de solução aquosa de bicarbonato de sódio 2,0% é equivalente a:

No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico 0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L. Nas CNTP, o volume (em cm³) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.