Questões de Concurso

Nos laboratórios de química e física, os sistemas usados para indicar a passagem de corrente elétrica são construídos contendo uma fonte (multímetro), uma lâmpada LED, fios e um béquer contendo a substância. Para a verificação da passagem de corrente elétrica, os fios são imersos nas substâncias e o circuito elétrico é completado.





Figura. Sistema usado para indicar a passagem de corrente elétrica
W. S. de Araújo Rocha. Construção, aplicação e avaliação de um kit de experimentos para o ensino de eletrólitos. Dissertação. Mestrado Profissional em Química. Universidade Federal de São Carlos. UFSCAR. 2014.

De acordo com as informações do texto e da figura precedente, assinale a opção correta acerca do sistema mostrado na referida figura. 

Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp² ) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A combinação do rubídio (Z=37) com o flúor (Z=9) ocorre por meio de uma ligação iônica na qual o número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos formando o composto iônico abaixo: 

O professor solicitou ao técnico de laboratório a padronização de uma solução de 0,1mol/L de tiossulfato de sódio preparada por um aluno. O técnico utilizou 30mL do tiossulfato preparado pelo aluno para reagir com o iodo liberado a partir de 0,10g de KIO3 em água, segundo as reações químicas abaixo: 


KIO₃ + 5 KI + 6 HCl → 3I₂ + 3 H₂O + 6 KCl I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2I^- + 2Na⁺


O fator de correção que será utilizado para futuros cálculos envolvendo a solução preparada pelo aluno será de, aproximadamente,

O banho-maria é um equipamento de uso cotidiano nos laboratórios de química. Em sua estrutura, há uma resistência elétrica que fica submersa em água. Devido ao uso, com um tempo, a resistência diminui sua eficiência e, muitas vezes, chega a quebrar. O técnico de laboratório, para manter a eficiência e diminuir o risco de quebra desse equipamento, deve preencher o equipamento