Questões de Concurso

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)₂]⁻ é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN⁻(aq)
Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:
H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L^-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado? 

Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.

( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g de sulfato de prata em 300 mL de água.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10^–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.

O tratamento da água consiste na separação mecânica e química de partículas pequenas e grandes com o objetivo de tornar a água potável.

No Brasil, o processo mais comum utiliza sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que é adicionado à água com o óxido de cálcio (CaO), mais conhecido como cal virgem.

Com os íons hidroxila presentes na água ocorre uma transformação química formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O resultado é que as partículas de impurezas aglutinam e “grudam” no hidróxido de alumínio, formando flocos sólidos. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então encaminhada para outra etapa de tratamento.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.