Questões de Concurso

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:

2 H₂O  ➝  2 H₂ + O₂

Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de: 

A combustão completa do pentano ocorre segundo a reação, representada pela seguinte equação química não balanceada:

C₅H_12(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O<sub>(g)

Atente para as seguintes afirmações referentes às relações dos volumes dos reagentes consumidos e dos produtos obtidos.

I. A relação entre os volumes de C5H12(g) consumido e de CO2(g) obtido é de 2:5.
II. A relação entre os volumes de O2(g) consumido e de CO2(g) obtido é de 8:5.
III. A relação entre os volumes de C5H12(g) consumido e de H2O(g) obtido é de 1:6.

É correto o que se afirma em</sub>

A tabela periódica organiza os elementos químicos em uma ordem crescente de número atômico. As propriedades químicas e físicas dos elementos que variam periodicamente são chamadas de propriedades periódicas. Relacione corretamente essas propriedades periódicas com seus respectivos significados, numerando os parênteses de acordo com a seguinte indicação:

1. eletronegatividade; 2. energia de ionização; 3. afinidade eletrônica; 4. eletropositividade.

( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.
( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.
( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.

A sequência correta, de cima para baixo, é: 

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
II. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br2) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k1, k-1 e k2, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa:

Etapa 1: 2 NO(g)  N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)

Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g)  2NOBr (lenta)

A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k_-1 e k₂ por meio da expressão: