Questões de Concurso

Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:

Ao avaliar a cinética de degradação de um corante em estudos in vitro, o químico obteve os seguintes resultados:





Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:

Em um laboratório, é necessário preparar 1000 ml de HCl 1N a partir de uma solução concentrada de HCl (solução 36,5% HCl a 20 ºC) com densidade = 1,19g/cm³, pH= 2 e peso molecular = 36,50.

Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.

( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.

( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.

A sequência correta é