Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química

Considere a equação química não-balanceada seguinte: ICℓ_(g) + H_2(g) → HCℓ_(g) + I_2(g). O mecanismo proposto para a formação dos produtos pode ser representado por duas etapas, a saber:
ICℓ_(g) + H_2(g) → HI_(g) + HCℓ_(g) (etapa lenta) ICℓ_(g) + HI_(g) → I_2(g) + HCℓ_(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por:

A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem. Em relação a esse assunto, assinale a alternativa INCORRETA.

Numa determinada reação química, deve-se obter 250 g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual é o valor da massa obtida de produto?

Sobre a velocidade das reações químicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. Existem três variáveis que afetam as velocidades de reação: concentração, estado físico dos reagentes e temperatura. II. As equações de velocidade podem ser escritas para expressar como as concentrações variam com o tempo. III. Em nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas, quanto maior a frequência das colisões, menor a velocidade de reação.
É correto afirmar que:

Os dados experimentais do estudo cinético da reação do brometo de t-butila com o íon hidróxido, gerando álcool t-butílico a 55°C, são relatados na tabela abaixo.
(CH₃)₃C-Br(l) + OH^- (aq) → (CH₃)₃C-OH(l) + Br^- (aq)

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.