Questões de Concurso

O químico inglês John Dalton interpretou as leis ponderais das combinações químicas com base no conceito de átomo, que significa, em grego, “não divisível”. Dalton fez muitas medidas das razões das massas dos elementos que se combinavam para formar compostos e formulou os seus postulados, segundo os quais

A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.

Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp² ) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões parciais de PCl5 e PCl3 são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250°C.

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: