Questões de Concurso

Em relação aos conceitos e cálculos envolvendo solutos e solventes para o preparo geral de soluções em laboratório, relacione a Coluna 1 à Coluna 2. 

Coluna 1 1. Densidade. 2. Concentração comum. 3. Normalidade.

Coluna 2
( ) Corresponde à relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Pode ser expressa em g/L.
( ) É uma importante propriedade física da matéria, correspondendo à relação entre a massa da solução e o volume da solução. Pode ser expressa em g/cm³.
( ) É a relação entre o equivalente-grama do soluto (eg) e o volume da solução (em litros, por exemplo).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo de 150 mL de HCl na concentração de 0,2 M? 

Qual a massa de cloreto de magnésio hexahidratado (massa molar = 203,3 g/mol) que deve ser pesada para a preparação de 200 mL de uma solução com concentração de Mg²⁺ de 100 mmol/L? 

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, também conhecido como cal hidratada, possui uma enorme gama de aplicações, podendo ser usado como agente floculante no tratamento de águas e efluentes, na correção da acidez do solo, e até na indústria alimentícia como parte do processo de refinamento do açúcar. Esse composto é pouco solúvel em água, apresentando um K_ps de cerca de 5,5x10⁻⁶. De que maneira a solubilidade do hidróxido de cálcio em água é modificada frente à adição de outros compostos solúveis em água?

Considere a mistura de 50 mL de uma solução 2,0x10⁻⁴ mol/L de NaOH em água com 150 mL de uma solução 2,0x10⁻⁴ mol/L de HCl em água. Qual das opções abaixo mais se aproxima do valor de pH da solução resultante?