Questões de Concurso

Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.
Ca₅(PO₄)₃ F + H₃PO₄ + H₂O HF + Ca(H₂PO₄)₂ . H₂O (I)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que 3 apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm³ . O volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH_(aq) 3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)

O octano (C₈H₁₈) é um hidrocarboneto constituinte da 8 18 gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do octano segue abaixo:

Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:

Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido em um precipitado pouco solúvel e, então, esse precipitado é filtrado, lavado, convertido em um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e pesado. Um exemplo é o método oficial da Associação Oficial de Química Analítica, em que, a partir do ácido oxálico, H₂C₂O₄, tem-se a precipitação do oxalato de cálcio (CaC₂O₄). A espécie química sólida obtida após o processo de calcinação do oxalato de cálcio tem como fórmula: