Questões de Concurso
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( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?
Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.
Uma das substâncias frequentemente encontradas em águas e esgotos é o norfloxacino, um antibiótico da classe das fluoroquinolonas de segunda geração que é usado para infecções do trato urinário representado pela seguinte fórmula estrutural:
![Imagem associada para resolução da questão](https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/images/provas/97395/Captura_de%20Tela%20%282448%29.png)
A fórmula molecular do norfloxacino é:
![Imagem associada para resolução da questão](https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/images/provas/96994/Captura_de%20Tela%20%28505%29.png)
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de