Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Os sistemas tamponantes são essenciais em vários processos bioquímicos. Uma solução tampão é comumente formada pela mistura de um ácido fraco ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Considerando que em 1 litro de uma solução tampão existem 0,07 mol de ácido láctico (CH₃CH(OH)COOH) e 0,07 mol de um sal de sódio desse ácido, pode-se afirmar que o pH dessa solução, a 25°C, é igual a:
Dados: K_a = 8,4 x 10^-4 K_w = 1,00 x 10^-14 log 8,4 = 0,92

Equilíbrio químico ocorre quando, a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Em relação a este contexto, assinale a alternativa incorreta.

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10^-5 mol/L e borato de sódio 4,0 . 10^-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.  
Dados: Ka = 5,79 . 10^-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24 

Em um recipiente de 10⁴mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente 

Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de NO₂ e N₂O₄ . Este último é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L) resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições.