Questões de Concurso

A figura 2 mostra o diagrama de fases do sistema água - cloreto de sódio, concentração por massa em pressão atmosférica. 





K. Endoh, H. Suga. Thermochimica Acta 327, 1999, p. 134. (Adaptado).


Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) Água com 22% de sal solidifica por volta de -21 ºC.
( ) Em 0 ºC, a água se solidifica para concentrações de sal maiores que 25%.
( ) O gelo flutuando no oceano contém sal de acordo com a linha de liquidus.
( ) A concentração máxima de sal dissolvido em água é de 26% em 20  ºC.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

Em relação aos conceitos e cálculos envolvendo solutos e solventes para o preparo geral de soluções em laboratório, relacione a Coluna 1 à Coluna 2. 

Coluna 1 1. Densidade. 2. Concentração comum. 3. Normalidade.

Coluna 2
( ) Corresponde à relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Pode ser expressa em g/L.
( ) É uma importante propriedade física da matéria, correspondendo à relação entre a massa da solução e o volume da solução. Pode ser expressa em g/cm³.
( ) É a relação entre o equivalente-grama do soluto (eg) e o volume da solução (em litros, por exemplo).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo de 150 mL de HCl na concentração de 0,2 M? 

Qual a massa de cloreto de magnésio hexahidratado (massa molar = 203,3 g/mol) que deve ser pesada para a preparação de 200 mL de uma solução com concentração de Mg²⁺ de 100 mmol/L? 

Indique quais são os procedimentos mais indicados para a separação das misturas I, II e III abaixo, respectivamente:

I. Mistura de acetona e água.
II. Cloreto de sódio dissolvido em água.
III. Carbonato de bário sólido em água.