Questões de Concurso

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃ ), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação. 

Cr₂ O₇^2– (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq)    ⇌   6 Fe³⁺ (aq) + 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)₂]⁻ é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN⁻(aq)
Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:
H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L^-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado? 

Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.

( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.