Questões de Concurso

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Q2229852
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229852 Química
A corrosão de metais pode ser classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica. Dentre estas, a corrosão eletroquímica é o tipo mais comum, como exemplificada no processo de corrosão do ferro metálico (Fe0) em presença de oxigênio (O2) e umidade (H2O):
Fe0 (s) → Fe+2 + 2 e– 2H2O + 2 e– → H2 + 2 OH– Fe+2 + 2 OH– → Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 → 4 Fe(OH)3 2 Fe(OH)3 → 2 Fe2O3.H2O + 2 H2O
Considerando as equações do processo de corrosão eletroquímica do ferro metálico, assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação global balanceada do referido processo.
Alternativas
Q2229585
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229585 Química
Dentre as substâncias listadas a seguir, assinale aquela que NÃO é considerada um reagente padrão primário. 
Alternativas
Q2229581
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229581 Química
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome da respectiva substância inorgânica. 
Alternativas
Q2229579
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229579 Química
O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que Dados: E0 Cu2+/Cu0 = +0,34 V;  E0 Ag+/ = +0,80 V
Alternativas
Q2229577
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229577 Química
A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:
2 NaHCO3(s)     → Na2CO3(s)  +  CO2(g)  +  H2O(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.
Alternativas
Respostas
131: C
132: D
133: B
134: A
135: D
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