Questões de Concurso

O equipamento principal na soldagem oxiacetilênica é o maçarico. Esse equipamento mistura o gás oxigênio e o acetileno (C₂ H₂ ) em proporções adequadas, produzindo uma chama quente o suficiente para soldar e cortar. Sabe-se que a ∆H⁰ de combustão completa do acetileno libera 1556 kJ/mol. Considere que 63 mg de água foi produzido no processo de combustão do gás acetileno.

Qual o valor mais próximo, em quilojoules, da energia liberada nesse processo?

Sabe-se que a eletrólise é um processo não espontâneo, em que a corrente elétrica é produzida por um gerador, ocasionando, por conseguinte, uma reação química. Nesse processo, o íon submetido a eletrólise pode estar dissolvido em uma solução aquosa ou simplesmente no estado líquido. Se um sal do metal for submetido a eletrólise, ocorrerá a deposição do metal em um dos eletrodos e a formação de gás oxigênio no outro.

O caso descrito é um exemplo de eletrólise

O grafite e o diamante são formas cristalinas de um único elemento químico. Ambos são feitos do mesmo elemento, ou seja, são formas alotrópicas do carbono. Apesar de serem compostos do mesmo elemento, o diamante é o mineral mais duro conhecido pelo homem e o grafite é um dos mais suaves. No entanto, a combustão do grafite e do diamante apresenta valores de variação da entalpia muito próximos. Considere as equações químicas a seguir:

C_grafite + O₂ (g) → CO₂ (g) ∆H = – 393,5 kJ mol^–1
C_diamante + O₂ (g) → CO₂ (g) ∆H = – 395,4 kJ mol<sup>–1

Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?</sup> 

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃ ), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação. 

Cr₂ O₇^2– (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq)    ⇌   6 Fe³⁺ (aq) + 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?