Questões de Concurso
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2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A reação de eletrólise da água é incompatível com o modelo
atômico de Dalton, segundo o qual, em uma reação química,
os átomos são alterados, pois as propriedades das substâncias
são alteradas.
Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
Uma reação reversível que seja exotérmica em um sentido
será endotérmica no sentido oposto; se uma reação química
libera calor, ela é exotérmica; se, durante uma reação
química, calor é absorvido do meio, então a reação em
questão é endotérmica.
O primeiro modelo atômico que, baseado em método científico, explicou a natureza elétrica da matéria foi proposto por John Dalton, no século XIX.
A estequiometria é aplicada em diversos estudos sobre a composição química de compostos e suas transformações químicas. No que se refere à estequiometria, julgue o item a seguir.
A estequiometria de uma reação apresenta a relação
qualitativa de reagentes formados e de produtos consumidos
nas diversas reações químicas indicadas por uma equação
química.
A respeito das reações de oxirredução e dos ensaios não destrutivos, julgue o próximo item.
Quanto mais eletropositivo um elemento for, maior será sua
tendência de ganhar elétrons.