Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N2 e O2 eram iguais a 0,50 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L-1 . A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol
como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de
equivalência, respectivamente.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança
da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Considere que, para a reação
2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a
constante de equilíbrio com base nas concentrações valha
Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases
perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a
constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é
inferior a 1 × 10−4.
No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.
Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.
I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.
II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.
III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.
Está correto o que se afirma em