Questões de Concurso

Gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio é solúvel em água e etanol e pode ser preparado pela reação de ácidos minerais com sulfetos metálicos, geralmente pela reação de ácido clorídrico com sulfeto de ferro(II).
Dados: massas molares (g.mol^-1): S =32; Fe=56.

Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de 

A pressão de vapor de uma substância em sistemas líquido-vapor, após estabelecido o equilíbrio, corresponde à tendência que suas moléculas possuem de passar para a fase de vapor a uma determinada temperatura. A pressão de vapor sobre a solução é mais baixa do que a pressão de vapor do solvente puro.
O quadro a seguir apresenta as concentrações de cinco soluções ideais obtidas com diferentes solutos totalmente dissociados.
 A solução que apresenta a menor pressão de vapor é a

O Oceano Atlântico tem, em média, 28 gramas de cloreto de sódio por 1 quilograma de água.
Assinale a opção que indica a concentração de cloreto de sódio nessa água, em ppm.

A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo, inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o ensino fundamental.
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H⁺ e bases liberam ânions H^- . ( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica. ( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,

Ocorre uma reação química quando se junta ácido clorídrico concentrado a carbonato de cálcio que dá origem a uma solução aquosa de cloreto de cálcio e à libertação de um gás (dióxido de carbono). A reação entre o ácido clorídrico concentrado e o carbonato de cálcio pode ser traduzida pela seguinte equação química:
2HCl _(aq) + CaCO_{3 (s)} → CaCl_{2 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}
Pensando nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), vamos calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico, que pode se formar a partir de 80g de carbonato de cálcio. Dados as massas atômicas de Ca= 40; C = 12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta os valores encontrados.