Questões de Concurso

A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:

Na determinação de demanda química de oxigênio (DQO), adotase a digestão da amostra com dicromato de potássio em meio ácido por fluxo aberto ou por fluxo fechado com microdigestão. A determinação da demanda química de oxigênio pode ser feita pela titulação do excesso de dicromato de potássio com sulfato ferroso amoniacal em meio ácido.
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)

Sulfato (SO₄^2-) é um íon amplamente distribuído na natureza e pode estar presente em águas naturais em concentrações que variam de poucos a milhares de miligramas por litro. Os resíduos da drenagem de minas, por exemplo, podem contribuir com grandes quantidades de SO₄^2- por meio da oxidação da pirita, contaminando águas naturais.
Para atender à Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde (2914/2011 MS) optou-se pelo método turbidimétrico para a determinação de sulfato. Este método geralmente oferece limite de quantificação (LQ) de 5mg SO₄^2- L^-1 .
A esse respeito, avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) O método turbidimétrico baseia-se no tratamento da amostra com cloreto de magnésio e formação do precipitado MgSO4. ( ) O método turbidimétrico pode ser usado para determinação de sulfato para atendimento à portaria 2914/2011 MS, pois o LQ é menor que o valor máximo permitido para SO4 2- pela norma. ( ) No método turbidimétrico, cor e sólidos suspensos são interferentes. Nessa situação, a correção da absorvância por comparação com ensaios de brancos (nos quais não se adiciona o precipitante) é necessária.
As afirmativas são, respectivamente,

A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O₂ + 4e + 4 H⁺ → 2H₂O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe²⁺ é:
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K₂Cr₂O₇ com concentração igual a 0,04167mol.L^-1 , além de H₂SO₄ e Ag₂SO₄. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 .
Dado: Massa molar de O₂ = 32,00 g.mol^-1 .

A DQO da amostra, expressa em mgO₂ L^-1 , é igual a

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é