Questões de Concurso

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação ao preparo de uma solução ácida em um laboratório.

( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.

Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?

Considere a massa molar do HNO₃ igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol. 

A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico, mais conhecido por ácido cítrico, C₆H₈O₇ (massa molar = 192,0 g mol^-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir.
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L^-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a  

O fenômeno do decaimento radioativo ocorre naturalmente quando o núcleo de um átomo de determinado elemento químico se torna instável e, consequentemente, se fragmenta, emitindo radiações eletromagnéticas e desintegrando-se. Um dos principais tipos é o decaimento beta, que promove

Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH₃COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10^-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH₃COOe próton, H⁺ , conforme a equação a seguir.
CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO^- (aq) + H⁺ (aq)
Dado: pH = -log [H⁺]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L^-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de