Questões de Concurso

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é

Sabendo-se que uma solução de NaCl a 0,9% apresenta-se isotônica em relação ao meio intracelular de hemácias, assinale a alternativa na qual se encontram as concentrações de soluções de NaCl que devem ser preparadas no caso de uma aula prática para demonstração de osmose, e o que poderá ser observado ao microscópico. 

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar, a massa de H₂SO₄ que deverá ser utilizada é de 

Para a medida correta da concentração de uma solução, faz-se uso frequente de técnicas de padronização de soluções através de soluções de padrão primário. Para uma substância ser considerada um padrão primário, ela precisa conter algumas características, tais como: