Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

O quadro abaixo apresenta a faixa de viragem dos indicadores ácido-base fenolftaleína e alaranjado de metila:

Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:

Qual a finalidade de se aplicar na água uma certa quantidade de cal hidratada ou carbonato de sódio?

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido. Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10^–11; Kps (Ca(OH)₂ ) = 5,5 x 10^–6 Estão corretas as conclusões

O pH do solo é muito importante na agricultura porque interfere no desenvolvimento de vegetais. Culturas, como soja, algodão e feijão, se adaptam e crescem melhor em solos cujo pH se situa na faixa de 6,0 a 6,2, enquanto a erva-mate e a mandioca, por exemplo, requerem solos mais ácidos.
O pH do solo influencia também na coloração das flores de algumas espécies de plantas, a exemplo das hortênsias, que, em solos ácidos, produzem flores azuis e, em solos alcalinos, flores cor de rosa.
Considerando-se as informações do texto e a relação entre o valor de pH é a concentração de íons H₃^O+ e OH⁻ , em soluções aquosas, é correto concluir:

Considere a célula voltaica descrita pela reação entre dicromato de potássio e iodeto de sódio, em meio ácido, com formação de iodo sólido. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão do quociente da reação (Q) para esse processo.