Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química
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O ciclopropano é utilizado como anestésico. Com aquecimento, esse composto se rearranja em propeno. A constante cinética da reação é k = 5,4 x 10-2 h -1 .
Dado: ℓn(2) = 0,693.
O tempo de meia-vida (em horas) do ciclopropano é:
Qual será a equação matemática que representa a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos os compostos como gasosos.)
CO + NO2 → CO2 + NO
O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.
TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)
Considere que a obtenção do TiCl4 seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl2.
Dados: Cl2 (71 g mol-1 ); C (12 g mol-1 ) e TiCl4 (190 g mol-1 )
O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl4 obtida são, respectivamente:
A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores:
I. Temperatura.
II. Concentração.
III. Pressão.
IV. Superfície de contato.
V. Catalisador.
Estão CORRETAS:
O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas
pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia
(NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2)
reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa
(NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia
em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta
cinética que segue comportamento conforme representado no
gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da
amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações,
julgue o item a seguir.
Se a taxa de formação da amônia for de 3,2 × 10-2 mol.L-1.s-1 , então as taxas de consumo dos gases N2 e H2, serão, respectivamente, 1,6 × 10-2 mol.L-1.s-1 e 4,8 × 10-2 mol.L! 1.s-1 .