Questões de Concurso

Em relação aos conceitos e cálculos envolvendo solutos e solventes para o preparo geral de soluções em laboratório, relacione a Coluna 1 à Coluna 2. 

Coluna 1 1. Densidade. 2. Concentração comum. 3. Normalidade.

Coluna 2
( ) Corresponde à relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Pode ser expressa em g/L.
( ) É uma importante propriedade física da matéria, correspondendo à relação entre a massa da solução e o volume da solução. Pode ser expressa em g/cm³.
( ) É a relação entre o equivalente-grama do soluto (eg) e o volume da solução (em litros, por exemplo).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo de 150 mL de HCl na concentração de 0,2 M? 

Qual a massa de cloreto de magnésio hexahidratado (massa molar = 203,3 g/mol) que deve ser pesada para a preparação de 200 mL de uma solução com concentração de Mg²⁺ de 100 mmol/L? 

Indique quais são os procedimentos mais indicados para a separação das misturas I, II e III abaixo, respectivamente:

I. Mistura de acetona e água.
II. Cloreto de sódio dissolvido em água.
III. Carbonato de bário sólido em água.

Assinale a alternativa que apresenta o número de oxidação do átomo central e o número de coordenação em cada um dos seguintes complexos ou íons complexos:
[Ni(NH₃)₆]SO₄; [CoCl₂(NH₃)₄]Cl; K₄[Fe(CN)₆]; [Mn(CN)₆]^4-; [Fe(Cl)₄]^2-; [Co(Cl)₃(NH₃)₃]