Questões de Concurso

Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)₆]^4-, em que Fe(II) está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN^- . A cor azul intensa é proveniente de uma transição de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)₆]^3- , a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por:

A queima completa do acetileno gasoso (C₂H₂) gera, como produtos formados, gás carbônico gasoso (CO₂) e água (H₂O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?

Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm³ . 100 mL dessa mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:

Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.
Ca₅(PO₄)₃ F + H₃PO₄ + H₂O HF + Ca(H₂PO₄)₂ . H₂O (I)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)