Questões de Concurso
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Dados: massas molares (g.mol-1): S =32; Fe=56.
Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de
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Na reação apresentada, o número atômico de X e o número de massa de Y são, respectivamente,
Considerando a configuração eletrônica do átomo e dos cátions mais comuns desse elemento, é correto afirmar que
O NO produzido na estratosfera pela reação do N2O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.
O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO2.
Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.
De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1. K –1