Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre representação das transformações químicas em química
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Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774655
Química
Uma xícara de café de 150 mL contém 48 mg de cafeína. Entretanto, quando o assunto gira em torno da cafeína, não é fácil encontrar um consenso quanto aos limites de ingestão diários seguros para o consumo humano. Na literatura, encontram-se intervalos descritos como seguros oscilando de 3 até 9 mg/kg de peso corporal para um adulto. Considerando um adulto de 75 kg e o valor apresentado como limite máximo de ingestão seguro, o número de xícaras de café que essa pessoa poderia ingerir, sem extrapolar esse limite, seria aproximadamente:
Q1773179
Química
Todo material que pode ser queimado para
liberar energia térmica é chamado de combustível. A
relação ar combustível teórica (estequiométrica) para
a combustão do octano C8H18 (gasolina) em base mássica será: (Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)
Q1772845
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob
aquecimento, se decompõe de acordo com a
seguinte reação química:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
Q1772842
Química
A decomposição do carbonato de cálcio é
representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772389
Química
Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert
Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia
para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos
acadêmicos buscam traduzir os experimentos
originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da
seguinte equação química:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
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