Questões de Concurso

Na determinação da dureza total da água, o químico realizou titulações com EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) 0,011 mol/L, conforme metodologia proposta pela Fundação Nacional de Saúde. Nesse processo, 100 mL de amostra foi titulada com EDTA, usando indicador específico, resultando em um consumo médio ± desvio-padrão de 7,00 ± 0,01 mL de titulante. Considere que a reação entre o EDTA e o íon metálico (Ca²⁺) apresenta estequiometria 1 : 1, conforme exemplificado a seguir:
EDTA + Ca²⁺ → [Ca . EDTA]_complexo
Sabendo que o resultado de dureza é expresso em mg/L de CaCO₃, a análise físico-química da referida amostra resultará no valor de dureza total de:
(Dados: massa molar do CaCO₃= 100 g/mol.) 

Determinado técnico de laboratório precisou preparar, a partir de solução estoque, 100,0 mL de uma solução aquosa de HCl 4,0 M. Esta solução será utilizada em tratamento de água e efluentes para correção de pH. Ao avaliar a FISPQ do composto em questão o técnico de laboratório encontrou as seguintes informações:

A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir, completamente, com o analito que se deseja determinar. A respeito de alguns termos utilizados em titulometria, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma padronização, a concentração de uma solução é determinada pela sua titulação contra uma quantidade cuidadosamente medida de um padrão primário. II. O ponto de equivalência é um ponto na titulação, quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. III. O padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise. Ele deve apresentar ausência de água de hidratação e massa molar razoavelmente grande. IV. A precisão indica a proximidade da medida do valor verdadeiro, ou aceito, sendo expressa pelo erro absoluto ou erro relativo.
Está correto o que se afirma apenas em

Um analista necessita determinar o teor de H₂S em água salobra. Optou-se por fazer a análise por via coulométrica, utilizando KI em excesso. Sabendo que a titulação foi realizada empregando-se corrente constante de 36,32 mA e que o ponto final foi alcançado após 10,12 minutos, o número total de íon S^2- na amostra é 

Uma alíquota de 20,00 mL foi tratada com 30,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,2234 M. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,137 M, sendo necessários 3,62 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)²⁺. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L. (Teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard.)